Latihan TKA Kimia SMA 2026 — Paket 1 (25 Soal + Pembahasan)

Soal 1Pilihan GandaLevel 1 · Pemahaman

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Dasar
Subelemen: Struktur Atom dan Sistem Periodik
Kompetensi: Menganalisis struktur atom dan hubungannya dengan letak unsur dalam sistem periodik.
Indikator: Menentukan letak unsur dalam sistem periodik dan kecenderungan ion yang dibentuknya dari konfigurasi elektron.
Konteks: Permasalahan lingkungan

Unsur X digunakan dalam bentuk senyawanya (kaporit) untuk menjernihkan dan membunuh kuman pada air PAM. Model atom unsur X digambarkan sebagai berikut.

Pernyataan yang tepat tentang unsur X adalah ....

A.X terletak pada golongan VIIA periode 3 dan cenderung membentuk ion X⁻. B.X terletak pada golongan VIIA periode 3 dan cenderung membentuk ion X⁺. C.X terletak pada golongan IIIA periode 7 dan cenderung membentuk ion X³⁺. D.X terletak pada golongan VIIA periode 2 karena memiliki 7 elektron valensi. E.X memiliki nomor massa 17 dan cenderung melepas 7 elektron.

Kunci & Pembahasan

Kunci: A

Konfigurasi elektron 2 8 7: tiga kulit → periode 3; tujuh elektron valensi → golongan VIIA (halogen, unsur ini klorin). Untuk mencapai konfigurasi oktet, atom lebih mudah menangkap 1 elektron daripada melepas 7, sehingga membentuk ion X⁻. Jawaban: A.

C: tertukar — nomor golongan dari elektron valensi, nomor periode dari banyak kulit.
E: nomor atom 17 (jumlah proton); nomor massa 17 + 18 = 35.

Soal 2Pilihan Ganda Kompleks – MCMALevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Dasar
Subelemen: Ikatan Kimia dan Geometri Molekul
Kompetensi: Menganalisis bentuk molekul dan kepolaran senyawa berdasarkan teori VSEPR.
Indikator: Menentukan molekul polar berdasarkan bentuk molekul dan pasangan elektron bebas.
Konteks: Fenomena kimia sehari-hari

Kepolaran molekul menentukan kelarutannya: molekul polar mudah larut dalam air, sedangkan molekul nonpolar tidak. Berikut model bentuk lima molekul.

Molekul mana saja yang bersifat polar?
Pilih semua jawaban yang benar. Jawaban benar lebih dari satu.

Skor penuh hanya jika semua pilihan benar dicentang dan tidak ada pilihan salah yang dicentang.

Kunci & Pembahasan

Kunci: B, D

Molekul polar jika momen dipol ikatan-ikatannya tidak saling meniadakan. Hal ini terjadi jika atom pusat memiliki pasangan elektron bebas sehingga bentuknya tidak simetris.

H₂O (bentuk V, 2 PEB) dan NH₃ (piramida trigonal, 1 PEB) tidak simetris → polar. Jawaban: B, D.

CO₂ (linear), CH₄ (tetrahedral) dan BF₃ (segitiga datar) memiliki ikatan polar, tetapi bentuknya simetris sehingga dipolnya saling meniadakan → nonpolar.

Soal 3Pilihan GandaLevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Dasar
Subelemen: Interaksi Antarmolekul
Kompetensi: Menganalisis pengaruh gaya antarmolekul terhadap sifat fisik zat.
Indikator: Menjelaskan anomali titik didih senyawa hidrida berdasarkan data grafik.
Konteks: Penyelidikan ilmiah

Grafik berikut menunjukkan titik didih senyawa hidrida unsur golongan 14 dan golongan 16.

Pada golongan 14, titik didih naik seiring bertambahnya periode. Namun pada golongan 16, H₂O memiliki titik didih jauh lebih tinggi daripada hidrida lain, padahal massa molekulnya paling kecil. Penjelasan yang paling tepat adalah ....

A.Massa molekul relatif H₂O paling besar di antara hidrida golongan 16. B.H₂O merupakan molekul nonpolar sehingga gaya Londonnya kuat. C.Ikatan kovalen O–H di dalam molekul air sangat kuat sehingga sulit diputus saat mendidih. D.Antarmolekul H₂O terbentuk ikatan hidrogen yang jauh lebih kuat daripada gaya antarmolekul hidrida lainnya. E.Molekul H₂O berbentuk linear sehingga dapat tersusun rapat.

Kunci & Pembahasan

Kunci: D

Pada golongan 14 (CH₄ → SnH₄) titik didih naik teratur karena gaya London bertambah kuat seiring bertambahnya massa molekul. Air menyimpang karena atom O sangat elektronegatif dan kecil, sehingga H pada satu molekul tertarik kuat oleh pasangan elektron bebas O pada molekul lain: ikatan hidrogen. Diperlukan energi lebih besar untuk memutusnya. Jawaban: D.

C salah: mendidih hanya memisahkan molekul-molekul (memutus gaya antarmolekul), bukan memutus ikatan kovalen O–H di dalam molekul.
B dan E salah: H₂O polar dan berbentuk V.

Soal 4Pilihan GandaLevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Dasar
Subelemen: Stoikiometri
Kompetensi: Menerapkan perhitungan kimia untuk menyelesaikan masalah.
Indikator: Menentukan massa pupuk yang diperlukan berdasarkan persen massa unsur dalam senyawa.
Konteks: Fenomena kimia sehari-hari

Seorang petani di Tabanan membutuhkan 14 kg unsur nitrogen untuk sawahnya. Di toko tersedia tiga jenis pupuk berikut.

Pupuk	Rumus kimia	M_r
Urea	CO(NH₂)₂	60
Amonium nitrat	NH₄NO₃	80
ZA (amonium sulfat)	(NH₄)₂SO₄	132

Jika petani memilih pupuk dengan kadar nitrogen tertinggi, massa pupuk paling sedikit yang harus dibeli adalah ... (A_r N = 14)

Kunci & Pembahasan

Kunci: C

Setiap rumus di atas mengandung 2 atom N (massa 28). Kadar N:

\[ \text{urea} = \tfrac{28}{60} = 46{,}7\% \] \[ \text{amonium nitrat} = \tfrac{28}{80} = 35\% \] \[ \text{ZA} = \tfrac{28}{132} = 21{,}2\% \]

Urea tertinggi, jadi massa urea yang diperlukan:

\[ m = 14\ \text{kg} \times \frac{60}{28} = 30\ \text{kg} \]

Jebakan: 40 kg dan 66 kg adalah massa amonium nitrat dan ZA untuk 14 kg N — pupuk yang kadar N-nya lebih rendah.

Soal 5Pilihan Ganda Kompleks – KategoriLevel 3 · Penalaran

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Dasar
Subelemen: Stoikiometri
Kompetensi: Menerapkan perhitungan kimia untuk menyelesaikan masalah.
Indikator: Menganalisis pereaksi pembatas, zat sisa dan volume gas hasil reaksi.
Konteks: Penyelidikan ilmiah

Dalam praktikum, 4,8 g pita magnesium dimasukkan ke dalam 100 mL larutan HCl 2 M. Gas yang terbentuk ditampung dengan balon seperti gambar berikut.

Reaksi: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g). A_r Mg = 24; volume molar gas pada STP = 22,4 L.

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut.

Pernyataan	Benar	Salah
A. HCl bertindak sebagai pereaksi pembatas.	Kunci	Kunci
B. Volume gas H₂ yang terbentuk pada STP adalah 4,48 L.	Kunci	Kunci
C. Setelah reaksi berhenti, masih tersisa 2,4 g magnesium.	Kunci	Kunci

Skor penuh hanya jika semua baris dijawab dengan benar.

Kunci & Pembahasan

Kunci: A Benar; B Salah; C Benar

\[ n_{\text{Mg}} = \frac{4{,}8}{24} = 0{,}2\ \text{mol} \] \[ n_{\text{HCl}} = 0{,}1\ \text{L} \times 2\ \text{M} = 0{,}2\ \text{mol} \]

Bandingkan mol ÷ koefisien: Mg \( 0{,}2/1 = 0{,}2 \); HCl \( 0{,}2/2 = 0{,}1 \). HCl lebih kecil → HCl pembatas (A Benar).

HCl 0,2 mol bereaksi dengan 0,1 mol Mg dan menghasilkan 0,1 mol H₂ = 0,1 × 22,4 = 2,24 L (B Salah; 4,48 L diperoleh jika Mg dianggap habis).

Mg sisa \( 0{,}2 - 0{,}1 = 0{,}1 \) mol = 2,4 g (C Benar).

Soal 6Pilihan GandaLevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Dasar
Subelemen: Stoikiometri
Kompetensi: Menerapkan hukum dasar kimia dalam perhitungan reaksi gas.
Indikator: Menentukan volume udara yang diperlukan pada pembakaran hidrokarbon menggunakan hukum perbandingan volume.
Konteks: Fenomena kimia sehari-hari

Gas LPG pada kompor dapur sebagian besar berupa propana. Reaksi pembakaran sempurnanya:

\[ \mathrm{C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g)} \]

Jika 2 L gas propana dibakar sempurna dan udara mengandung 20% volume oksigen, volume udara minimum yang diperlukan (diukur pada suhu dan tekanan yang sama) adalah ....

Kunci & Pembahasan

Kunci: D

Hukum Gay-Lussac: pada suhu dan tekanan sama, perbandingan volume gas = perbandingan koefisien.

\[ V_{\mathrm{O_2}} = \frac{5}{1} \times 2\ \text{L} = 10\ \text{L} \] \[ V_{\text{udara}} = \frac{100}{20} \times 10\ \text{L} = 50\ \text{L} \]

Jebakan: 10 L adalah volume oksigen saja, dan 6 L adalah volume CO₂ yang dihasilkan.

Soal 7Pilihan Ganda Kompleks – KategoriLevel 3 · Penalaran

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Organik
Subelemen: Struktur dan Sifat Hidrokarbon
Kompetensi: Menganalisis sifat fisik dan kimia senyawa organik berdasarkan strukturnya serta mampu mendeskripsikan manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari.
Indikator: Menganalisis hubungan struktur isomer dengan titik didihnya.
Konteks: Penyelidikan ilmiah

Tiga senyawa P, Q dan R memiliki rumus molekul yang sama, yaitu C₅H₁₂. Rumus kerangka dan titik didihnya ditunjukkan berikut.

Senyawa	P	Q	R
Titik didih (°C)	36	28	10

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut.

Pernyataan	Benar	Salah
A. Senyawa Q bernama 2-metilbutana.	Kunci	Kunci
B. Ketiga senyawa memiliki massa molekul relatif yang berbeda karena strukturnya berbeda.	Kunci	Kunci
C. Titik didih makin rendah dari P ke R karena makin bercabang rantai, makin kecil luas bidang sentuh antarmolekul sehingga gaya Londonnya makin lemah.	Kunci	Kunci

Skor penuh hanya jika semua baris dijawab dengan benar.

Kunci & Pembahasan

Kunci: A Benar; B Salah; C Benar

A Benar: rantai utama Q terdiri atas 4 atom C (butana) dengan satu cabang metil pada C nomor 2.

B Salah: rumus molekulnya sama (C₅H₁₂), jadi M_r-nya sama, yaitu 72. Ketiganya isomer struktur.

C Benar: P rantai lurus (pentana) dapat bersentuhan di sepanjang rantainya; R (2,2-dimetilpropana) hampir bulat sehingga bidang sentuhnya paling kecil dan gaya Londonnya paling lemah.

Soal 8Pilihan Ganda Kompleks – MCMALevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Organik
Subelemen: Struktur dan Sifat Hidrokarbon
Kompetensi: Menganalisis sifat fisik dan kimia senyawa organik berdasarkan strukturnya serta mampu mendeskripsikan manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari.
Indikator: Menentukan kegunaan fraksi minyak bumi berdasarkan titik didihnya pada distilasi bertingkat.
Konteks: Proses industri

Di kilang minyak, minyak mentah dipisahkan menjadi beberapa fraksi melalui distilasi bertingkat seperti gambar berikut.

Pernyataan mana saja yang tepat?
Pilih semua jawaban yang benar. Jawaban benar lebih dari satu.

A.Fraksi 1 dapat dicairkan dan dijadikan LPG. B.Fraksi 2 dimanfaatkan sebagai bahan pengaspal jalan. C.Fraksi 3 dapat diolah menjadi avtur (bahan bakar pesawat). D.Fraksi 5 tersusun atas molekul dengan rantai karbon paling pendek. E.Makin tinggi letak pengambilan fraksi pada kolom, makin rendah titik didih fraksi tersebut.

Skor penuh hanya jika semua pilihan benar dicentang dan tidak ada pilihan salah yang dicentang.

Kunci & Pembahasan

Kunci: A, C, E

Suhu kolom makin rendah ke atas, sehingga fraksi dengan titik didih rendah (rantai C pendek) naik paling tinggi sebelum mengembun.

A: fraksi 1 (< 30 °C) berupa gas C₁–C₄; propana dan butana dicairkan menjadi LPG. C: fraksi 3 (180–250 °C) adalah kerosin, bahan avtur. E benar. Jawaban: A, C, E.

B salah: fraksi 2 adalah bensin/nafta; aspal berasal dari residu (fraksi 5).
D salah: fraksi 5 (> 350 °C) justru memiliki rantai karbon paling panjang.

Soal 9Pilihan GandaLevel 1 · Pemahaman

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Organik
Subelemen: Senyawa Karbon dan Reaksinya
Kompetensi: Menganalisis gugus fungsi dan reaksi senyawa karbon serta manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari.
Indikator: Menentukan nama dan golongan senyawa hasil reaksi esterifikasi.
Konteks: Proses industri

Industri makanan menggunakan senyawa beraroma buah sebagai perisa. Salah satunya dibuat dengan memanaskan asam asetat dan etanol dengan katalis asam sulfat pekat:

\[ \mathrm{CH_3COOH + C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4} X + H_2O} \]

Nama senyawa X beserta golongan dan jenis reaksinya adalah ....

A.Etanal, golongan aldehida, reaksi oksidasi B.Etil etanoat, golongan ester, reaksi esterifikasi C.Asam propanoat, golongan asam karboksilat, reaksi adisi D.Dietil eter, golongan eter, reaksi eliminasi E.Etil etanoat, golongan keton, reaksi substitusi

Kunci & Pembahasan

Kunci: B

Asam karboksilat + alkohol → ester + air. Gugus –OH dari asam bergabung dengan H dari alkohol membentuk air, dan sisanya menjadi \( \mathrm{CH_3COOC_2H_5} \): etil etanoat (etil asetat), golongan ester, lewat reaksi esterifikasi. Jawaban: B.

E salah: namanya benar, tetapi etil etanoat adalah ester (–COO–), bukan keton (–CO–).

Soal 10Pilihan GandaLevel 1 · Pemahaman

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Analitik
Subelemen: Larutan dan Sifatnya
Kompetensi: Menganalisis sifat larutan berdasarkan teori dan konsep asam basa.
Indikator: Menentukan pasangan asam-basa konjugasi menurut teori Brønsted-Lowry.
Konteks: Fenomena kimia sehari-hari

Soda abu (Na₂CO₃) ditambahkan ke deterjen agar larutan bersifat basa. Di dalam air, ion karbonat bereaksi sebagai berikut:

\[ \mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-} \]

Berdasarkan teori Brønsted-Lowry, pasangan asam-basa konjugasi yang tepat adalah ....

Kunci & Pembahasan

Kunci: D

Pasangan konjugasi hanya berbeda satu ion H⁺. CO₃²⁻ menerima H⁺ (basa) menjadi HCO₃⁻ (asam konjugasinya); H₂O melepas H⁺ (asam) menjadi OH⁻ (basa konjugasinya).

Jadi pasangannya HCO₃⁻/CO₃²⁻ dan H₂O/OH⁻. Jawaban: D.

Soal 11Pilihan GandaLevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Analitik
Subelemen: Kesetimbangan Dalam Larutan Berair
Kompetensi: Menganalisis pH larutan berdasarkan sifat asam dan basa.
Indikator: Menentukan pH larutan asam lemah dari konsentrasi dan tetapan ionisasinya.
Konteks: Fenomena kimia sehari-hari

Cuka dapur mengandung asam asetat (CH₃COOH), suatu asam lemah. Sebuah larutan asam asetat memiliki konsentrasi 0,1 M dengan K_a = 1 × 10⁻⁵.

pH larutan tersebut adalah ....

Kunci & Pembahasan

Kunci: C

Untuk asam lemah:

\[ [\mathrm{H^+}] = \sqrt{K_a \cdot M} \] \[ = \sqrt{10^{-5} \times 10^{-1}} = 10^{-3}\ \text{M} \] \[ \text{pH} = 3 \]

Jebakan: pH 1 diperoleh jika asam asetat dianggap terionisasi sempurna seperti HCl. pH 5 adalah nilai pK_a, bukan pH larutan.

Soal 12Pilihan GandaLevel 3 · Penalaran

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Analitik
Subelemen: Kesetimbangan Dalam Larutan Berair
Kompetensi: Menganalisis pH larutan berdasarkan sifat asam dan basa.
Indikator: Memperkirakan trayek pH suatu sampel berdasarkan warna beberapa indikator.
Konteks: Permasalahan lingkungan

Siswa menguji sampel air hujan di sekitar kawasan industri dengan empat indikator. Trayek perubahan warna indikator ditunjukkan berikut.

Hasil pengujian sampel:

Indikator	Warna sampel
Metil jingga	kuning
Metil merah	jingga
Bromtimol biru	kuning
Fenolftalein	tak berwarna

Perkiraan pH sampel air hujan tersebut adalah ....

Kunci & Pembahasan

Kunci: C

Setiap indikator memberi batas:

Metil jingga kuning → pH ≥ 4,4
Metil merah jingga (warna peralihan) → 4,2 ≤ pH ≤ 6,3
Bromtimol biru kuning → pH ≤ 6,0
Fenolftalein tak berwarna → pH ≤ 8,3

Irisan semua batas: 4,4 ≤ pH ≤ 6,0. Jawaban: C. Nilai ini di bawah 5,6, sehingga sampel tergolong hujan asam.

Soal 13Pilihan GandaLevel 3 · Penalaran

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Analitik
Subelemen: Kesetimbangan Dalam Larutan Berair
Kompetensi: Menerapkan konsep titrasi asam basa untuk menyelesaikan masalah.
Indikator: Menentukan kadar zat dalam produk menggunakan data titrasi asam basa dan membandingkannya dengan label.
Konteks: Penyelidikan ilmiah

Label sebuah botol cuka dapur mencantumkan kadar asam asetat 5% (b/v). Untuk mengujinya, 10 mL cuka diencerkan dengan akuades hingga 100 mL. Sebanyak 25 mL larutan encer itu dititrasi dengan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein.

Titrasi ke-	1	2	3
Volume NaOH (mL)	20,1	20,0	19,9

Pernyataan yang tepat tentang kadar asam asetat dalam cuka tersebut adalah ... (M_r CH₃COOH = 60)

A.0,48%, jauh di bawah yang tercantum pada label. B.4,8%, sedikit di bawah yang tercantum pada label. C.5,0%, sesuai dengan yang tercantum pada label. D.6,0%, di atas yang tercantum pada label. E.48%, jauh di atas yang tercantum pada label.

Kunci & Pembahasan

Kunci: B

Volume rata-rata NaOH = 20,0 mL. Pada titik ekivalen \( M_a V_a = M_b V_b \) (reaksi 1 : 1):

\[ M_{\text{encer}} = \frac{0{,}1 \times 20{,}0}{25} = 0{,}08\ \text{M} \] \[ M_{\text{cuka}} = 0{,}08 \times \frac{100}{10} = 0{,}8\ \text{M} \]

Dalam 100 mL cuka: \( 0{,}8 \times 0{,}1 = 0{,}08 \) mol \( \times 60 = 4{,}8 \) g, jadi kadarnya 4,8% (b/v). Jawaban: B.

Jebakan: 0,48% diperoleh jika faktor pengenceran 10 kali dilupakan.

Soal 14Pilihan Ganda Kompleks – KategoriLevel 3 · Penalaran

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Analitik
Subelemen: Kesetimbangan Dalam Larutan Berair
Kompetensi: Menganalisis sifat dan pH larutan penyangga serta penerapannya.
Indikator: Menganalisis pH dan cara kerja larutan penyangga asetat.
Konteks: Proses industri

Sebuah industri pengolahan makanan membuat larutan penyangga dengan mencampurkan 100 mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 mL CH₃COONa 0,2 M (K_a CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵).

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut.

Pernyataan	Benar	Salah
A. pH larutan penyangga tersebut adalah 5.	Kunci	Kunci
B. Jika ditambah sedikit HCl, ion H⁺ akan diikat oleh ion CH₃COO⁻ sehingga pH hampir tidak berubah.	Kunci	Kunci
C. Jika larutan diencerkan dua kali dengan air, pH-nya naik menjadi sekitar 5,3.	Kunci	Kunci

Skor penuh hanya jika semua baris dijawab dengan benar.

Kunci & Pembahasan

Kunci: A Benar; B Benar; C Salah

Mol asam = mol basa konjugasi = 0,02 mol.

\[ [\mathrm{H^+}] = K_a \times \frac{n_{\text{asam}}}{n_{\text{garam}}} \] \[ = 10^{-5} \times \frac{0{,}02}{0{,}02} = 10^{-5} \] \[ \text{pH} = 5 \]

A Benar. B Benar: CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH, sehingga H⁺ tambahan dinetralkan.

C Salah: pengenceran memperkecil kedua konsentrasi dengan faktor yang sama; perbandingan mol tetap, jadi pH tetap 5.

Soal 15Pilihan Ganda Kompleks – MCMALevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Analitik
Subelemen: Kesetimbangan Dalam Larutan Berair
Kompetensi: Menganalisis sifat larutan garam berdasarkan konsep hidrolisis.
Indikator: Menentukan garam yang bersifat asam berdasarkan asam dan basa pembentuknya.
Konteks: Permasalahan lingkungan

Pemakaian pupuk tertentu secara terus-menerus dapat membuat tanah menjadi masam (pH turun). Hal ini terjadi karena garam dalam pupuk mengalami hidrolisis yang menghasilkan ion H₃O⁺.

Garam mana saja yang larutannya bersifat asam?
Pilih semua jawaban yang benar. Jawaban benar lebih dari satu.

Skor penuh hanya jika semua pilihan benar dicentang dan tidak ada pilihan salah yang dicentang.

Kunci & Pembahasan

Kunci: A, C

Garam dari basa lemah + asam kuat bersifat asam, karena kationnya terhidrolisis: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺.

(NH₄)₂SO₄ (dari NH₃ + H₂SO₄) dan NH₄Cl (dari NH₃ + HCl) bersifat asam. Jawaban: A, C.

KNO₃ (basa kuat + asam kuat) netral. Na₂CO₃ dan CH₃COONa (basa kuat + asam lemah) bersifat basa.

Soal 16Pilihan GandaLevel 3 · Penalaran

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Analitik
Subelemen: Kesetimbangan Dalam Larutan Berair
Kompetensi: Menganalisis reaksi kesetimbangan senyawa yang sukar larut dalam air serta penerapannya dalam menyelesaikan masalah.
Indikator: Menentukan pH saat endapan mulai terbentuk berdasarkan nilai K_sp.
Konteks: Proses industri

Magnesium diperoleh dari air laut dengan cara menambahkan basa sehingga ion Mg²⁺ mengendap sebagai Mg(OH)₂. Konsentrasi ion Mg²⁺ dalam suatu sampel air laut 0,018 M, dan K_sp Mg(OH)₂ = 1,8 × 10⁻¹¹.

Endapan Mg(OH)₂ mulai terbentuk ketika pH larutan mencapai ... (log 3,16 = 0,5)

Kunci & Pembahasan

Kunci: C

Endapan mulai terbentuk saat \( Q = K_{sp} \):

\[ [\mathrm{Mg^{2+}}][\mathrm{OH^-}]^2 = 1{,}8 \times 10^{-11} \] \[ [\mathrm{OH^-}]^2 = \frac{1{,}8 \times 10^{-11}}{0{,}018} = 10^{-9} \]

\[ [\mathrm{OH^-}] = 3{,}16 \times 10^{-5} \] \[ \text{pOH} = 4{,}5 \] \[ \text{pH} = 14 - 4{,}5 = 9{,}5 \]

Jebakan: 4,5 adalah pOH, bukan pH.

Soal 17Pilihan GandaLevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Analitik
Subelemen: Larutan dan Sifatnya
Kompetensi: Menganalisis penerapan konsep konsentrasi dan daya hantar listrik larutan.
Indikator: Menentukan jenis larutan berdasarkan data pengamatan uji daya hantar listrik.
Konteks: Penyelidikan ilmiah

Tiga larutan K, L dan M dengan konsentrasi sama diuji menggunakan alat uji elektrolit berikut.

Larutan	Lampu	Gelembung gas
K	menyala terang	banyak
L	tidak menyala	sedikit
M	tidak menyala	tidak ada

Pasangan zat yang sesuai dengan hasil pengamatan tersebut adalah ....

A.K = CH₃COOH, L = HCl, M = C₆H₁₂O₆ B.K = HCl, L = C₆H₁₂O₆, M = CH₃COOH C.K = HCl, L = CH₃COOH, M = C₆H₁₂O₆ D.K = C₆H₁₂O₆, L = CH₃COOH, M = HCl E.K = NaCl, L = C₆H₁₂O₆, M = CH₃COOH

Kunci & Pembahasan

Kunci: C

K: lampu terang, banyak gelembung → elektrolit kuat (terionisasi sempurna), misalnya HCl.
L: lampu tidak menyala tetapi ada sedikit gelembung → elektrolit lemah (terionisasi sebagian), misalnya CH₃COOH.
M: tidak ada tanda sama sekali → nonelektrolit, misalnya glukosa C₆H₁₂O₆.

Jawaban: C.

Soal 18Pilihan GandaLevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Analitik
Subelemen: Larutan dan Sifatnya
Kompetensi: Menganalisis parameter sifat koligatif larutan serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.
Indikator: Menentukan tekanan osmotik larutan elektrolit berdasarkan parameter yang diberikan.
Konteks: Fenomena kimia sehari-hari

Cairan infus NaCl 0,9% (b/v) mengandung 9 g NaCl dalam setiap liter larutan. Cairan ini digunakan karena tekanan osmotiknya hampir sama dengan cairan tubuh (isotonik).

Tekanan osmotik cairan infus pada suhu tubuh 37 °C adalah ... (M_r NaCl = 58,5; R = 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹; NaCl terionisasi sempurna)

Kunci & Pembahasan

Kunci: E

\[ M = \frac{9 / 58{,}5}{1\ \text{L}} = 0{,}154\ \text{M} \] \[ i = 2\ (\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}) \]

\[ \pi = M\,R\,T\,i \] \[ = 0{,}154 \times 0{,}082 \times 310 \times 2 \] \[ = 7{,}82\ \text{atm} \]

Jebakan: 3,91 atm diperoleh jika faktor van 't Hoff (i = 2) dilupakan; 7,57 atm jika suhu dipakai 300 K (27 °C), bukan 310 K.

Soal 19Pilihan GandaLevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Analitik
Subelemen: Larutan dan Sifatnya
Kompetensi: Menganalisis parameter sifat koligatif larutan serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.
Indikator: Menginterpretasi diagram P–T larutan dan pelarut murni.
Konteks: Penyelidikan ilmiah

Perhatikan diagram P–T air murni dan suatu larutan berikut.

Pernyataan yang tepat berdasarkan diagram tersebut adalah ....

A.Titik D menunjukkan titik didih air murni pada tekanan 1 atm. B.Selisih suhu titik A dan titik B menunjukkan penurunan titik beku larutan. C.Titik B menunjukkan titik beku larutan pada tekanan 1 atm. D.Selisih suhu titik C dan titik D menunjukkan penurunan titik didih larutan. E.Pada suhu yang sama, tekanan uap larutan lebih tinggi daripada tekanan uap air murni.

Kunci & Pembahasan

Kunci: B

Pada tekanan 1 atm: B titik beku air murni dan A titik beku larutan (lebih rendah); C titik didih air murni dan D titik didih larutan (lebih tinggi).

Selisih A–B = penurunan titik beku (ΔT_f), dan selisih C–D = kenaikan titik didih (ΔT_b). Jawaban: B.

E salah: kurva larutan (garis putus-putus) selalu berada di bawah kurva air murni — zat terlarut menurunkan tekanan uap.

Soal 20Pilihan Ganda Kompleks – KategoriLevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Fisik
Subelemen: Energetika
Kompetensi: Menganalisis perubahan entalpi dan energi aktivasi reaksi berdasarkan diagram energi.
Indikator: Menginterpretasi diagram tingkat energi reaksi pembakaran dengan dan tanpa katalis.
Konteks: Fenomena kimia sehari-hari

Gas metana dari biogas dapat dimanfaatkan sebagai bahan bakar kompor. Diagram energi reaksi pembakarannya ditunjukkan berikut.

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut.

Pernyataan	Benar	Salah
A. Reaksi pembakaran metana bersifat eksoterm karena kalor dilepaskan ke lingkungan.	Kunci	Kunci
B. ΔH reaksi bernilai positif karena energi produk lebih rendah daripada energi pereaksi.	Kunci	Kunci
C. Katalis menurunkan energi aktivasi tanpa mengubah nilai ΔH reaksi.	Kunci	Kunci

Skor penuh hanya jika semua baris dijawab dengan benar.

Kunci & Pembahasan

Kunci: A Benar; B Salah; C Benar

Energi produk (CO₂ + 2H₂O) lebih rendah daripada pereaksi, sehingga selisihnya dilepas sebagai kalor: reaksi eksoterm, ΔH = H_produk − H_pereaksi < 0.

A Benar. B Salah: alasannya benar, tetapi kesimpulannya terbalik — ΔH negatif. C Benar: kurva dengan katalis memiliki puncak lebih rendah, tetapi tingkat energi awal dan akhirnya sama.

Soal 21Pilihan GandaLevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Fisik
Subelemen: Energetika
Kompetensi: Menerapkan konsep kalorimetri untuk menentukan perubahan entalpi reaksi.
Indikator: Menentukan perubahan entalpi netralisasi dari data percobaan kalorimeter.
Konteks: Penyelidikan ilmiah

Sebanyak 50 mL HCl 1 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 1 M di dalam kalorimeter sederhana berikut. Suhu campuran naik dari 25,0 °C menjadi 31,5 °C.

Jika massa jenis larutan 1 g/mL, kalor jenis larutan 4,2 J g⁻¹ °C⁻¹, dan kalor yang diserap kalorimeter diabaikan, ΔH netralisasi adalah ....

Kunci & Pembahasan

Kunci: C

\[ q = m\,c\,\Delta T = 100 \times 4{,}2 \times 6{,}5 = 2730\ \text{J} \] \[ n_{\mathrm{H_2O}} = 0{,}05\ \text{mol} \]

\[ \Delta H = -\frac{2{,}73\ \text{kJ}}{0{,}05\ \text{mol}} = -54{,}6\ \text{kJ/mol} \]

Jebakan: suhu naik berarti reaksi melepas kalor, jadi tandanya negatif. −27,3 kJ/mol muncul jika massa larutan hanya dihitung 50 g; −109,2 kJ/mol jika mol dihitung 0,025.

Soal 22Pilihan GandaLevel 3 · Penalaran

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Fisik
Subelemen: Dinamika
Kompetensi: Menganalisis konsep laju dalam suatu reaksi serta faktor-faktor yang dapat mempengaruhinya.
Indikator: Menentukan orde reaksi dari data percobaan dan menghitung laju pada konsentrasi tertentu.
Konteks: Penyelidikan ilmiah

Reaksi berikut diselidiki pada suhu tetap.

\[ \mathrm{2NO(g) + 2H_2(g) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(g)} \]

Data yang diperoleh:

Percobaan	[NO] (M)	[H₂] (M)	Laju (M/s)
1	0,10	0,10	2,0 × 10⁻³
2	0,20	0,10	8,0 × 10⁻³
3	0,10	0,20	4,0 × 10⁻³

Laju reaksi ketika [NO] = 0,30 M dan [H₂] = 0,20 M adalah ....

Kunci & Pembahasan

Kunci: D

Percobaan 1 → 2: [NO] × 2, laju × 4 → orde NO = 2. Percobaan 1 → 3: [H₂] × 2, laju × 2 → orde H₂ = 1.

\[ v = k[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{H_2}] \] \[ v = 2{,}0 \times 10^{-3} \times 3^2 \times 2 = 3{,}6 \times 10^{-2}\ \text{M/s} \]

Jebakan: orde reaksi ditentukan dari data percobaan, bukan dari koefisien persamaan reaksi (koefisien H₂ adalah 2, tetapi ordenya 1). Memakai orde 2 untuk H₂ menghasilkan 7,2 × 10⁻².

Soal 23Pilihan Ganda Kompleks – MCMALevel 3 · Penalaran

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Fisik
Subelemen: Dinamika
Kompetensi: Menganalisis konsep laju dalam suatu reaksi serta faktor-faktor yang dapat mempengaruhinya.
Indikator: Menganalisis pengaruh luas permukaan dan suhu terhadap laju reaksi dari grafik.
Konteks: Penyelidikan ilmiah

Tiga percobaan reaksi pualam (CaCO₃) dengan larutan HCl berlebih dilakukan dengan massa pualam yang sama:

Percobaan 1: pualam bongkahan, 25 °C
Percobaan 2: pualam serbuk, 25 °C
Percobaan 3: pualam serbuk, 40 °C

Volume gas CO₂ yang dihasilkan diukur setiap waktu dan disajikan dalam grafik berikut.

Pernyataan mana saja yang tepat?
Pilih semua jawaban yang benar. Jawaban benar lebih dari satu.

A.Kurva R menunjukkan percobaan 1. B.Kurva P menunjukkan percobaan 2. C.Volume akhir CO₂ ketiga percobaan sama karena massa pualam sama dan HCl berlebih. D.Laju reaksi pada setiap percobaan makin lama makin besar. E.Perbedaan kurva Q dan R disebabkan oleh perbedaan luas permukaan pualam.

Skor penuh hanya jika semua pilihan benar dicentang dan tidak ada pilihan salah yang dicentang.

Kunci & Pembahasan

Kunci: A, C, E

Laju ditunjukkan oleh kemiringan kurva. Percobaan 3 (serbuk + suhu tinggi) paling cepat → P; percobaan 2 (serbuk) → Q; percobaan 1 (bongkahan, luas permukaan kecil) paling lambat → R.

A benar, C benar (pereaksi pembatasnya pualam dengan massa sama), E benar (Q dan R hanya berbeda bentuk pualam). Jawaban: A, C, E.

B salah: P adalah percobaan 3.
D salah: kemiringan kurva makin landai — laju makin kecil karena konsentrasi pereaksi berkurang.

Soal 24Pilihan Ganda Kompleks – KategoriLevel 3 · Penalaran

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Fisik
Subelemen: Dinamika
Kompetensi: Menganalisis konsep/proses kimia yang berkaitan dengan reaksi kesetimbangan.
Indikator: Menganalisis pengaruh tekanan, suhu dan katalis terhadap kesetimbangan pada proses Haber-Bosch.
Konteks: Proses industri

Amonia untuk pupuk urea dibuat melalui proses Haber-Bosch:

\[ \mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)} \] \[ \Delta H = -92\ \text{kJ} \]

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut.

Pernyataan	Benar	Salah
A. Menaikkan tekanan menggeser kesetimbangan ke kanan sehingga NH₃ yang terbentuk bertambah.	Kunci	Kunci
B. Menaikkan suhu memperbesar nilai tetapan kesetimbangan K_c.	Kunci	Kunci
C. Penambahan katalis besi tidak mengubah jumlah NH₃ pada kesetimbangan, tetapi mempercepat tercapainya kesetimbangan.	Kunci	Kunci

Skor penuh hanya jika semua baris dijawab dengan benar.

Kunci & Pembahasan

Kunci: A Benar; B Salah; C Benar

A Benar: jumlah mol gas di kiri 4, di kanan 2. Tekanan naik → kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol gas lebih kecil (kanan).

B Salah: reaksi ke kanan eksoterm. Suhu naik menggeser kesetimbangan ke arah endoterm (kiri), sehingga K_c justru mengecil. (Industri tetap memakai suhu sedang, sekitar 400–450 °C, agar reaksi cukup cepat.)

C Benar: katalis mempercepat reaksi maju dan balik sama besar.

Soal 25Pilihan GandaLevel 2 · Penerapan

Hierarki Indikator

Elemen: Kimia Fisik
Subelemen: Elektrokimia
Kompetensi: Menganalisis sel elektrokimia serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.
Indikator: Menentukan arah aliran elektron dan potensial sel volta dari data potensial reduksi standar.
Konteks: Penyelidikan ilmiah

Sel volta disusun seperti gambar berikut.

Diketahui E° Zn²⁺/Zn = −0,76 V dan E° Cu²⁺/Cu = +0,34 V. Pernyataan yang tepat tentang sel volta tersebut adalah ....

A.Elektron mengalir dari Zn ke Cu melalui kawat, dan E°_sel = +1,10 V. B.Cu berfungsi sebagai anoda karena potensial reduksinya lebih besar. C.E°_sel = +0,42 V. D.Massa elektroda Zn bertambah seiring berjalannya reaksi. E.Jembatan garam mengalirkan elektron dari Cu ke Zn.

Kunci & Pembahasan

Kunci: A

Logam dengan E° lebih kecil (Zn) teroksidasi → anoda; Cu²⁺ tereduksi pada Cu → katoda. Elektron mengalir melalui kawat dari anoda ke katoda (Zn → Cu).

\[ E^\circ_{\text{sel}} = E^\circ_{\text{katoda}} - E^\circ_{\text{anoda}} \] \[ = 0{,}34 - (-0{,}76) = +1{,}10\ \text{V} \]

Jawaban: A.

C: 0,42 V diperoleh jika kedua nilai dijumlahkan begitu saja.
D: Zn larut menjadi Zn²⁺, jadi massanya berkurang.
E: jembatan garam mengalirkan ion, bukan elektron.

No	Elemen	Bentuk	Kunci
1	Kimia Dasar	Pilihan Ganda	A
2	Kimia Dasar	PGK MCMA	B, D
3	Kimia Dasar	Pilihan Ganda	D
4	Kimia Dasar	Pilihan Ganda	C
5	Kimia Dasar	PGK Kategori	A Benar; B Salah; C Benar
6	Kimia Dasar	Pilihan Ganda	D
7	Kimia Organik	PGK Kategori	A Benar; B Salah; C Benar
8	Kimia Organik	PGK MCMA	A, C, E
9	Kimia Organik	Pilihan Ganda	B
10	Kimia Analitik	Pilihan Ganda	D
11	Kimia Analitik	Pilihan Ganda	C
12	Kimia Analitik	Pilihan Ganda	C
13	Kimia Analitik	Pilihan Ganda	B
14	Kimia Analitik	PGK Kategori	A Benar; B Benar; C Salah
15	Kimia Analitik	PGK MCMA	A, C
16	Kimia Analitik	Pilihan Ganda	C
17	Kimia Analitik	Pilihan Ganda	C
18	Kimia Analitik	Pilihan Ganda	E
19	Kimia Analitik	Pilihan Ganda	B
20	Kimia Fisik	PGK Kategori	A Benar; B Salah; C Benar
21	Kimia Fisik	Pilihan Ganda	C
22	Kimia Fisik	Pilihan Ganda	D
23	Kimia Fisik	PGK MCMA	A, C, E
24	Kimia Fisik	PGK Kategori	A Benar; B Salah; C Benar
25	Kimia Fisik	Pilihan Ganda	A

Latihan TKA Kimia SMA 2026 — Paket 1

Kunci Jawaban